Antonio Guerra 8-5-2013
Este experimento consiste en realizar una serie de circuitos para comprobar la conductividad de distintos materiales
OBJETIVOS:
La práctica que se va a realizar persigue los siguientes objetivos:
- Investigar el comportamiento de las diversas sustancias frente a la corriente eléctrica y
clasificarlas según los resultados obtenidos.
- Ser capaz de idear circuitos eléctricos sencillos para comprobar la conductividad eléctrica de diferentes sustancias.
MATERIALES:
Para realizar esta practica vamos a necesitar:
Agua del grifo, agua destilada, sal común (cloruro sódico), trozo de metal, led, pila, cables, 2 vasos de precipitados y una cuchara.
DESCRIPCIÓN Y PROCEDIMIENTO DE LA PRÁCTICA:
1) Se empezará añadiendo sobre los dos vasos de precipitados (100 ml aproximadamente) de agua destilada y de agua del grifo respectivamente.
2) Además en un platillo se añadirán pequeñas dosis del metal suministrado por el profesor así como de sal común (cloruro sódico)
3) Tras esto, utilizando los elementos eléctricos disponibles se debe diseñar un circuito eléctrico que nos permita advertir si los materiales (agua destilada, agua del grifo, metal y sal común) conducen la corriente eléctrica. Una vez diseñado y montado el circuito se debe avisar al profesor para una comprobación previa a la realización del ejercicio. Tras la aprobación se debe realizar la prueba sobre la conductividad de los materiales y anotar los resultados obtenidos.
4) A continuación se añadirá una pequeña cantidad de cloruro sódico (sal común) a ambos líquidos (agua destilada y agua del grifo). Se analizará qué ocurre en estos casos. Se anotarán todos los resultados
obtenidos.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES :
-Al realizar los dos primeros circuitos con el agua del grifo y el agua destilada podemos comprobar que ni el agua de grifo, ni el agua destilada conducen la electricidad, ya que no se enciende el led. Comprobamos que el agua esta formada por un enlace covalente y no conduce la electricidad.
-Al realizar el circuito con el metal, podemos comprobar que se enciende el led y si que conduce la electricidad, ya que esta formado por un enlace metálico.
-Al realizar los dos primeros circuitos, pero con sal disuelta en el agua, podemos apreciar que en el circuito de la sal disuelta en el agua de grifo,se enciende el led, ya que conduce la electricidad.Como la sal es un compuesto formado por un enlace iónico, al disolverlo con agua conduce la electricidad. En el caso del agua destilada con sal, observamos que el led no se enciende o se enciende con muy poca intensidad, porque el agua de grifo ya contiene sustancias disueltas y no necesita tanta sal como el agua destilada para conducir la electricidad.
-Cuestiones:
1) ¿Sabrías deducir, en vista a los resultados experimentales, de qué tipo es cada una de las sustancias examinadas (agua destilada, agua del grifo, sal común y metal)?
El agua esta formada por un enlace atómico covalente, la sal por un enlace atómico iónico y el metal por un enlace atómico metálico.
2) ¿Qué otras propiedades de estas sustancias podrías deducir en función de su enlace atómico?
Si es una sustancia covalente, tiene un punto de fusión y ebullición bajo, no conduce la electricidad y suele encontrarse en estado líquido o gaseoso. Si es una sustancia iónica, tiene un punto de fusión y ebullición alto, no conduce la electricidad pero si disuelta y suele encontrarse en estado solido. Si es una sustancia metálica tiene un punto de fusión y ebullición alto, conduce la electricidad, suele encontrarse en estado solido, es resistente, dúctil y maleable.
3) ¿En cuál de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz? ¿por qué?
Cuando hicimos el circuito con el metal, ya que por su tipo de enlace atómico es el que mejor conduce la electricidad.
4) ¿Cómo podrías justificar las diferencias que se observan entre el agua destilada y el agua del grifo?
El agua de grifo ya contiene sustancias disueltas y por eso no necesita tanta sal como el agua destilada para ser conductora. Para que el agua destilada conduzca la electricidad hace falta echarle gran cantidad de sal.
5) ¿Qué sucede al disolver la sal en ambas aguas? ¿Cómo puedes justificar este hecho?
Al disolver la sal en ambas aguas, el agua rompe los enlaces iónicos de la sal, separando los iones y dejando electrones y por tanto cargas eléctricas sueltas por el material, que al moverse forman la electricidad. Este hecho lo comprobamos al ver que se enciende el led de su circuito.
